Etat final d'un système chimique. - Exercice 1

10 min

Un système chimique, dans son état initial, est composé d'une mole de dioxygène de

3

moles de dihydrogène et d'une mole de diazote. La température est

\mathrm{T=25\,^oC}

et la pression est

P=\mathrm{1\,bar}

. Après transformation chimique, il est composé de

2

moles d'eau liquide, une mole de dihydrogène et une mole de diazote. La température est

\mathrm{T=30\,^oC}

et la pression est

P=\mathrm{1\,bar}

Question 1

Comment est appelé l'état du système après transformation ?

Correction

Question 2

Réaliser le schéma qui est le plus utilisé, pour visualiser rapidement et simplement le système dans ses $2$ états, avant et après la transformation.

Correction

Question 3

Peut-on, en observant ces $2$ états, suggérer que l'un des composé initial n'intervient pas comme réactif dans la réaction chimique ?

Correction

Oui, il est noté qu'une mole de diazote est présente dans l'état initial et aussi dans l'état final, donc le diazote n'intervient pas dans la réaction chimique.

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Etat final d'un système chimique. - Exercice 1

Comment est appelé l'état du système après transformation ?

Réaliser le schéma qui est le plus utilisé, pour visualiser rapidement et simplement le système dans ses 222 états, avant et après la transformation.

Peut-on, en observant ces 222 états, suggérer que l'un des composé initial n'intervient pas comme réactif dans la réaction chimique ?

Réaliser le schéma qui est le plus utilisé, pour visualiser rapidement et simplement le système dans ses $2$ états, avant et après la transformation.

Peut-on, en observant ces $2$ états, suggérer que l'un des composé initial n'intervient pas comme réactif dans la réaction chimique ?