Poudre de zinc dans une solution de sulfate de cuivre II. - Exercice 1

25 min
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Dans un erlenmeyer, on verse 30mL\mathrm{30\, mL} d'une solution de sulfate de cuivre II, on y ajoute de la poudre de zinc, une agitation est maintenue pendant quelques minutes. La solution obtenue est limpide et incolore, on récupère la poudre recouverte d'un dépôt métallique rouge en filtrant la solution.
Question 1

Quelle était la couleur de la solution initiale de sulfate de cuivre II ? Pourquoi la solution finale est-elle incolore ?

Correction
Question 2

Quelle est la nature du dépôt métallique rouge ?

Correction
Question 3

Comment vérifier qu'il s'est formé des ions zinc II au cours de cette réaction ?

Correction
Question 4

Ecrire les deux demi-équations électroniques mises en jeu, puis l'équation bilan de la réaction.

Correction
Question 5

Quel est l'oxydant dans cette réaction ? Quel est le réducteur ? Déterminer l'espèce qui subit une réduction et celle qui subit une oxydation.

Correction

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