Entraînement n°1. - Exercice 1

Une mole contient approximativement combien d'entités chimiques ?

• $$\mathrm{6,02 \times 10^{20}}$$
• $$\mathrm{6,02 \times 10^{23}}$$
• $$\mathrm{6,2 \times 10^{23}}$$
• $$\mathrm{6,6 \times 10^{25}}$$

On détermine la quantité de matière $$\mathrm{n}$$ dans un volume $$\mathrm{V}$$ à l'aide du volume molaire $$\mathrm{V_M}$$, en appliquant l'expression :

• $$\mathrm{n=V \times V_M}$$
• $$\mathrm{n=\frac{V_M}{V}}$$
• $$\mathrm{n=\frac{V}{V_M}}$$
• $$\mathrm{n=V+V_M}$$

Le volume molaire $$\mathrm{V_M}$$ d'un gaz contient :

• $$\text{1 litre de gaz.}$$
• $$\mathrm{6,02 \times 10^{23}}\,\,\text{entités gazeuses.}$$
• $$\mathrm{12\, g}\,\, \text{de gaz.}$$
• $$\mathrm{24\, moles}\,\,\text{de gaz.}$$

Dans la loi de Beer-Lambert, l'unité de l'absorbance $$\mathrm{A}$$ est :

• $$\mathrm{mol.L^{-1}}$$
• $$\mathrm{L.mol^{-1}}$$
• $$\mathrm{mol^{-1}}$$
• $$\text{Sans unité}$$

Dans le domaine d'un dosage spectrophotométrique, considérons l'absorbance $$\mathrm{A}$$, le volume $$\mathrm{V}$$, le coefficient de proportionnalité $$\mathrm{k}$$, la concentration $$\mathrm{c}$$, le nombre de moles $$\mathrm{n}$$, pour effectuer un "dosage par étalonnage", on doit tracer une "courbe d'étalonnage", quelle est l'expression générale de cette courbe ? Considérons

• $$\mathrm{A=f(V)}$$
• $$\mathrm{A=f(k)}$$
• $$\mathrm{A=f(c)}$$
• $$\mathrm{A=f(n)}$$

Les électrons ont une masse environ :

• $${\text{2000 fois supérieure à celle des protons.}}$$
• $${\text{2000 fois supérieure à celle des neutrons.}}$$
• $${\text{2000 fois inférieure à celle des protons.}}$$
• $${\text{égale à celle des protons.}}$$

L'expression de la concentration $$\mathrm{C}$$ en quantité de matière d'une solution est :

• $$\mathrm{C=\frac{V_{solution}}{n_{soluté}}}$$
• $$\mathrm{C=\frac{n_{soluté}}{V_{solution}}}$$
• $$\mathrm{C=\frac{m_{soluté}}{V_{solution}}}$$
• $$\mathrm{C=\frac{V_{solution}}{m_{soluté}}}$$

Considérons : la masse $$\mathrm{m}$$, la concentration $$\mathrm{C}$$, la masse molaire $$\mathrm{M}$$ et le volume de solution $$\mathrm{V_{solution}}$$ , quelle est la bonne expression :

• $$\mathrm{m=C\times M }$$
• $$\mathrm{m=C\times M \times V_{solution}}$$
• $$\mathrm{m=V_{solution} \times C}$$
• $$\mathrm{m=\frac {C\times M} {V_{solution}}}$$

Pour préparer $$\mathrm{100\, mL}$$ d'une solution de concentration en quantité de matière $$\mathrm{2\,\, mol.L^{-1}}$$, il faut dissoudre une quantité de matière de :

• $$\mathrm{0,2\,\, mol}$$
• $$\mathrm{0,02\,\, mol}$$
• $$\mathrm{50\,\, mol}$$
• $$\mathrm{200\,\, mol}$$

Calculer la valeur de la masse molaire du saccharose de formule chimique brute $$\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}}$$.
Données : $$M_{(C)}=\mathrm{12\, g.mol^{-1}}$$, $$M_{(H)}=\mathrm{1\, g.mol^{-1}}$$, $$M_{(O)}=\mathrm{16\, g.mol^{-1}}$$.